Kloroform - što je to? Priprema i nanošenje akciju kloroform

Otkriće mnoge kemikalije nije namjerno i slučajno, za vrijeme sinteze, ili proučavanje svojstava tvari. Međutim, mnogi od slučajno otkrili supstancu postaje vrlo važno, oni se koriste ne samo u hemije, ali i medicini, industriji i drugim oblastima. Baš na vrijeme za one supstance i srodne kloroform, koja će se raspravljati dalje.

ime

Ime supstanca ima nekoliko varijanti. U stvari, kao i svi organski spojevi, ona se pokorava zakonima zajedničke nomenklature molekula trivijalna imena i naslov, a na osnovu sastav molekula.

Stoga, na kloroform postoji nekoliko verzija imena:

• ugljen trihlorid;
• kloroform;
• trihlorometan.

Kloroform: šta je to? Možete reći iz naslova spoj, a može uzeti u obzir geometrijske strukture molekula.

molekularnu strukturu

kloroform molekula se sastoji od tri atoma klora i jedan atom vodika, svaki atom je povezan sa centralnim ugljen. U suštini, trihlorometan molekula - proizvod radikalnu izmjenu atoma vodonika atome hlora u molekula metana pri izlaganju određenim uvjetima.

U ovom slučaju, sve C-CL potpuno jednaki, jako polarna. C-H obveznice u odnosu na druge obveznice koje se pojavljuju u molekulu postaje još polarizacija postaje izuzetno ranjivi. Stoga, u dalju obradu molekula P-H veza se lako može pocijepati i vodik se zamijeniti drugim atomima (npr, klor, takođe, sa formiranjem ugljentetrahlorida).

Razmislite kako izgleda kloroform. Formula je: CHkl _3. strukturnih formula sljedeći obrazac:

Obe strukture predstavljaju kemijske supstance koja nosi kloroform. Formula pokazuje da je molekula je stabilan i da reaguje strogim uvjetima moraju se primjenjivati.

fizičke osobine

Fizička svojstva se može okarakterisati kao slijedi: trihlorometan:

1. U normalnim uvjetima (sobna temperatura, normalnom atmosferskom pritisku od 100 kPa, vlažnost ne veća od 80%) supstance je snažno mirisne tečnost da nema boje. Miris kloroforma dovoljno oštar teška, kovertiranjem, kao miris etera. Ukus slatke stvari, ali ne možete da probate, jer je izuzetno otrovan.
2. Voda nerastvorljivo, sposoban da rastopi samo u različitim vrstama organskih otapala. Od vode također mogu formirati niske koncentracije (0,23%) rješenje.
3. Tačke ključanja ove spoj je niža od one vode je oko 62 ⁰ C.
4. Topljenja oštro negativan, -63.5 ⁰ C.
5. gustoća kloroform veća od gustoće vode i iznosi 1.483 g / cm ^3.
6. Jak izražena toksične prirode supstance na efekte na organizam, odnosi se na grupu opojnih jedinjenja.

Kada se rastvori u vodi trehloristy ugljen sposobno da formira azeotropne smjese. U ovom kloroform rješenje je 97,5%, a samo 2,5% vode. Tačke ključanja rastvora je smanjen u odnosu na taj čistog trihlorometan i 52 ⁰ C.

kemijska svojstva

Kao i svi hlorisane metan, kloroform ne pokazuje reaktivnost. Stoga, malo je reakcija, što je tipično za njega. Na primjer, liječenje hlor molekula u procesu pripreme derivata metana kloriranje. Da bi se to tečnost se uzima kloroform, reakcije javljaju se u zavisnosti od vrste radikalnih mehanizma zahtijeva ultraljubičastog zračenja, kao preduvjet i svjetlo Quanta.

CHkl ₃ + CL ₂ = CCL ₄ + HCL

Prema reakciji jednadžba pokazuje da je proizvod potpuno kloriranih metan - ugljiktetrahloridom. Takve reakcije su jedan od načina dobijanja ugljentetrahlorida u industriji.

Također kemijska svojstva uključuju azeotropne mješavinu s vodom, koja je u stanju da daju kloroform. Šta je to? To je, kao rješenje u ključalu komponente ne prolaze kroz bilo kakve promjene. Kuvanjem ovaj preparat ne može se podijeliti u frakcije.

Drugi tip reakcije, koje mogu ući kloroform je supstitucija atoma halogena drugih atoma ili funkcionalne grupe. Na primjer, u reakciji sa vodenim natrijum hidroksida , formira natrij acetat:

kloroform + NaOH (aq) = natrijev acetat + Natrijumklorid + voda

Osim toga, praktično značajna reakcija je reakcija kloroform sa amonijakom i kalijum hidroksida (koncentriran rješenje), kao rezultat takvih interakcija, a cijanid.

Kloroform + amonijak + kalijev hidroksid = KCN + kalijev klorid + voda

skladištenje kloroform

U svjetlu trihlorometan se razlaže uz formiranje opasnih, otrovnih proizvoda:

Kloroform fozgen = + Sona kiselina + klor + molekularne ugljen-dioksida

Prema tome, uvjeti skladištenja kloroforma treba biti poseban - bočice od tamnog stakla s uskim čepom. Boca sama treba čuvati dalje od sunca.

prijem

Priprema kloroforma je sprovedena na više načina.

1. višestepene proces kloriranja metana koji nastaje radikalni mehanizam pod utjecajem ultraljubičastog svjetla i topline. U ovom slučaju rezultat nije samo kloroform, ali druga tri proizvoda: monohlormetana, dihlormetan i ugljiktetrahloridom. Reakcija je kako slijedi:

CH ₄ + CL ₃ = CH ₂ CL + HCL - monohlormetana formirana i hlorovodonik

CL + CH ₃ = CH ₂ CL ₂ CL ₂ + HCL - dihlormetan i hlorovodonik formirana

CH ₂ CL ₂ + CL ₂ = CHkl ₃ + HCL - formirana trihlorometan (kloroform), i hlorovodonik

CHkl ₃ + CL ₂ = CCL ₄ + HCL - oblici ugljentetrahlorida i hlorovodonik

Na ovaj način, sinteza trihlorometan industriji.

2. Interakcija između bijeljenje u prahu i etil alkohol. Ovo laboratorijskom metodom.

3. Priprema elektrolitskih kloroforma (struja) do alkalnih metala hlorida u atmosferi acetona ili etil alkohol. Također metoda laboratorija za proizvodnju trihlorometan.

čišćenje

Nakon što je dobio kloroform, treba ga očistiti. Na kraju krajeva, ako se koristi u medicinske svrhe, sadržaj nečistoća u to je jednostavno neprihvatljivo. Ako specifikacije meta aplikacija, sadržaja stranih materija treba ograničiti.

Mogu postojati različite nečistoće koje se sastoji od kloroform. Šta je to? Šta su oni?

• Etilni alkohol.
• Hlorovodonik.
• Fozgen.
• Hlora.

Postoje dva glavna načina za čišćenje ovih nečistoća iz kloroform:

• obilno ispiranje vodom slijedi sušenje (dozvolite da se u potpunosti otarasiti etanol);
• trihlorometan isprana sa jakom kiselinom, zatim s jakim alkalijama, a zatim vodom. Naknadni tretman se suši pomoću Dehydrating agent - kalcijum hlorida. Materijal se zatim neznatno destilirana na kolonu.

Povijest otkrića

Od kada je poznata po kloroform? Šta je to i šta je to koristiti prije? Pokušaj da shvatiš.

Prvi spomen ove supstance odnose se na 1831. To je bilo kada je primio kemičar iz Guthrie Harbor trihlorometan. Međutim, svrha nije bilo supstance, to je proizvod od najboljeg. Hemičara također tražili otapala za gumu, eksperimentirao i slučajno dobio kloroform.

Iste godine, a godinu dana kasnije još dva naučnika neovisno dobiveni eksperimentima ovu supstancu. To Yustas ŽuBiH (koji je dao veliki doprinos razvoju hemije) i Eugen Subereyn. Njihov zadatak je bio da se pronađe anestetik, i oni su ga našli. Međutim, pronašli smo nešto o ovom efektu kloroforma i počeo da ga koriste kasnije, samo sa 1840-tih.

Strukturnu formulu i interakcije atoma unutar molekula da uče i upravlja izgraditi hemičara Dumas u 1834. godini. On je predložio i osigurao kloroform njegovo ime, koje je dobila u čast mrava. U Latinskoj ant izraženije formiata, kao što je sadržano u ovim insekata mravlju kiselinu je u mogućnosti da se formira iz kloroform. Na toj osnovi, kao i da identifikuje svoje ime.

Biološki učinak na ljudski

Opravdava se koristi kao anestetik kloroform. Uticaj na ljude je vrlo specifičan, pokriva nekoliko velikih sistema organa.

Stepen uticaja zavisi od faktora kao što su:

• koncentracija udiše supstance;
• trajanje upotrebe;
• način da unutra.

Kada je u pitanju čisti, medicinske kloroform, tada je njegova upotreba strogo dozira precizno i lokalno. Stoga, moguće kontraindikacije implementiran samo nekoliko. Ako govorimo o kloroform ispari u zrak i inhaliranjem dio njegovog lica, akcija ovdje je mnogo ozbiljniji i destruktivno.

Dakle, udisanje trihlorometan tijekom 10 minuta može doći do disajnih puteva edem, plućna grč, kašalj, bol u grlu. Ako je učinak ne zaustavi trovanje odmah se javlja. To će biti pogođen nervni sistem (i glave i kičmene moždine), možda fatalna.

Također štetan učinak na jetru, bubrege i organe za varenje ima kloroform. Njegova efekt je posebno štetno ako se uzme u rješenje. Posmatrano sljedeće reakcija organizma na prijem kloroform:

• vrtoglavica;
• povraćanje i mučnina;
• uporni glavobolje;
• depresije centralnog nervnog sistema i kao rezultat toga, umor;
• groznica;
• alergijski osip, crvenilo kože.

Istraživanja i eksperimente na različitim životinjama pokazala su sljedeći rezultati:

1. Dugoročna upotreba kloroforma u tečnost izaziva prekid trudnoće, više patologije i mutageneza budućih generacija.
2. Kada su u depresiji atmosferskog trajanja kloroform životinja, troma i trajanje života je značajno smanjen.
3. o eksperimentima s miševima na bazi, zaključeno je kancerogenosti trihlorometan.

Ovi rezultati su dobijeni hemičara i liječnika u studiji utjecaja na žive organizme od kloroforma.

Koristi se u medicini

Prvi spomen medicinske upotrebe supstance ima korijene u 1847 godini. Tada je naučnik, doktor, kemičar Holmes Coote prvi predložio korištenje kloroform kao anestetik. Uticaj na ljude je imao na period operacija je pozitivan - potpuna blokada svesti, odsustvo bilo kakve osjećaje.

Ali kasnije, kada je pacijent došao svijesti, otkriveno je da on ne prestane mučnina, povraćanje. Onda već uspostavljena više precizna pravila primjene supstance izbjegli takve posljedice.

Vrlo važnu ulogu u uvođenju medicini kloroform igrao Engleski ginekolog bul.Džejms Simpson. On je bio taj koji je dokazao pozitivan efekat baze i tokom procesa rađanja.

Međutim, bilo je više novih, sigurno i modernih metoda anestezije nego kloroforma tokom vremena. Njegova upotreba u medicini je praktično nestao. Danas se koristi u obliku:

• komponenta mast za vanjsku primjenu;
• kao produžetak anestetika u kombinaciji s drugim supstancama, i to samo pri vrlo niskim koncentracijama;
• kao kapi ublažavanje mučnina i povraćanje.

industrijske aplikacije

Industrija je također koristi kloroform. Njegova primjena se odnosi na različite kemijske sinteze, gdje igra ulogu otapala odmašćivanje, primarna ili sekundarna komponenta za važne tvari koje se koriste u svim područjima ljudske djelatnosti.