Otvaranje u oblasti molekularne fizike.

Ovde citiram svoju ideju, tvrdeći da je otkrivena. U svakom slučaju, nisam ni upoznao ništa sa tim. Ideja se odnosi na fenomen isparavanja, odnosno otvara potpuno novi faktor kao glavni razlog hlađenja tečnosti tokom njegovog isparavanja. Klasično objašnjenje je da se iz tekućine pojavljuju samo najbrži molekuli, oni koji su u stanju da prevladaju sile intermolekularne privlačnosti. Kao rezultat, prosečna brzina preostalih molekula se smanjuje. Shodno tome, temperatura tijela se smanjuje, zavisno od brzine.

Ali ako pogledate proces isparavanja, videćete još jedan važniji, ako ne i glavni faktor hlađenja. Ovaj fenomen (faktor) nije napisan u bilo kom priručniku o fizici. Iz klasične teorije sledi logičan zaključak da isparavajući molekul ne smanjuje njegovu brzinu i brzinu molekula koji ga gurnu do nule. I to nije tačno.

U površinskim slojevima tečnosti, molekuli se nalaze na većim rastojanjima nego u dubokim slojevima. Ovo uzrokuje fenomen površinske napetosti.

Površina tečnosti

Molekula 1 V1

V2

Molekula 2

V3

Molekula 3

Fig. 1.

Najverovatnije je isparavanje-izbacivanje molekula 1 (vidi Sliku 1) je njegov sudar sa molekulom 2, koji leži zajedno sa molekulom 1 koji je okomit na površinu tečnosti i ima minimalnu tangencijalnu komponentu brzine. Posle sudara na rastojanju veću od dva radijusa molekula, sile međusobnog odbijanja zamjenjuju rastuće sile uzajamne privlačnosti. Ove snage skoro na nulu smanjuju brzinu i temperaturu na Kelvinovoj skali ne samo odlazećeg molekula 1, već i molekula 2 koji je ostao u tečnosti. Molekula 2 nema vremena da prenese svoju kinetičku energiju na susedni molekul 3: "zaustavlja" molekul koji isparava 1. Moguće su istovremeno privlačenje molekula 1 molekulom para. U ovom slučaju, molekul 1 može imati samo prosečnu brzinu. Ali u završnoj fazi izlaza molekula 1, molekul 2 će smanjiti svoju brzinu i temperaturu duž apsolutne Kelvinove skale skoro na nulu. Takođe je verovatno da su bočni molekuli blizu molekula 2, koji smanjuju efekat usporavanja, "uštedeli" kinetičku energiju molekula 2. Moguće je, ali u celini, efekat gotovo potpune inhibicije bi trebao biti značajan jer su rastojanja između molekula u površinskim slojevima tečnosti dovoljno velika. Činjenica da su sile uzajamne privlačnosti uporedive sa silama inercije isparavajućih molekula dokazuje fenomen površinske napetosti, zbog čega se najveći deo molekula površinskog sloja tečnosti zadržava unutar nje, dok je trenutak još snažnijeg potresnog sudara sa molekulom 2 jednako vjerojatan za sve molekule.Zad posledično, isparavajući molekul 1 smanjuje Njegova brzina i brzina molekula 2 skoro nula.

Fenomen isparavanja mora se uzeti u obzir u svim naukama koje proučavaju materijalni svet. Novo objašnjenje iznad razloga za hlađenje tečnosti tokom njegovog isparavanja treba učiniti korisnim poboljšanjima u svim proračunima u kojima se ovaj efekat mora uzeti u obzir.

Sa mojom idejom odbijam klasičnu teoriju isparavanja, i to:

1. "Brzina molekula uparena iz tečnosti je iznad proseka." Više od 15 godina šaljem svoju ideju različitim naučnim organizacijama bez odgovora. Sa istim uspehom napisao je VV Putinu i D. A. Medvedevu zahtjevom da ga pošalje za analizu nadležnoj naučnoj organizaciji. Iz ovoga sam zaključio: nema ničega da se opovrgne, već da potvrdim - rizik za karijeru naučnika. 28. aprila ove godine predstavio sam svoju ideju za kandidata tehničkih nauka, specijaliste za molekularnu fiziku. Na moje prvo pitanje: "Koja je brzina isparenog molekula?", On je odgovorio: "Veoma visoko, iznad proseka." Posle upoznavanja moje ideje, on je smanjio brzinu: "Da, možda neki molekuli usporavaju. Ali u tečnosti molekula ima puno molekula, shodno tome, ima toliko mogućnosti da se molekul koji izlazi na visoku brzinu razbije. " Prigovorio sam na ovo: "Da bi ubrzao do većeg prosječnog isparenog molekula" 1 ", neophodno je ubrzati molekul koji je ispario" 1 "do brzine veće od prosječnog, više nego dva puta. I ovaj događaj, ako je moguće, ali je malo verovatno da ih treba zanemariti. Molekuli - "Milioniari" za kinetičku energiju trebali bi biti vrlo retki. " Kao finansijska piramida, energija koja u lancima uzroka i efekata iz dubine tečnosti dolazi u ubrzanje isparavajućeg molekula "1" - može se predstaviti kao konus molekula sa verteksom u molekulu "1". Što je dublji sloj molekula, veća je verovatnoća rasipanja ove hipotetičke energije. Najverovatniji događaj je molekula sa prosečnom brzinom. Molekuli koji imaju brzinu neznatno veći ili nešto manji od proseka takođe nisu neuobičajeni. Brzina isparivog molekula, koja je mnogo veća od prosjeka, teoretski bi trebala prouzrokovati komplikovana šema prethodnih sudara u dubokim slojevima. Ali pošto su dubinski svi molekuli pod jednakim uslovima i svim pravcima prenosa energije jednako verovatni, verovatnoća postavljanja skupa molekula po pravcu i po molekulu "1" je jednako niska kao verovatnoća spontanog dobijanja u proizvoljnom neizolovanom delu zapremine fluida različitog od drugih regiona Temperatura. Najverovatniji događaj je brzina isparavajućeg molekula, nešto više od prosječnog (ili jednaka njemu ako je u završnoj fazi isparavanja molekula "1", kada se vraća natrag na let: brzina je nula - to ga privlači molekul para ili zraka. Vreme vjetra, ali sa manjom vjerovatnoćom moguće je stojeća atmosfera).

2. Logično je pretpostaviti da površinski napon zadržava sve molekule koji imaju srednju i nižu brzinu unutar tečnosti (osim slučajeva crtanja molekula pare ili vazduha koji leti paralelno sa površinom tečnosti). Zatim se mora zaključiti da je najverovatniji događaj isparavanje molekula koji ima brzinu koja je barem iznad proseka. To jest, razlika u kinetičkoj energiji molekula "1" i potencijalna energija njegove privlačnosti susednih molekula je minimalna. To znači da će nakon prevazilaženja ove potencijalne energije brzina - i temperatura na apsolutnoj Kelvinovoj skali - od emitovanog molekula "1" biti oko nule. "A gde ide kinetička energija odlazećeg molekula?" Ovo pitanje me je pitao stručnjak za molekularnu fiziku. Odgovorio sam (razmišljao o tome ranije) - očigledno, pretvara se u energiju uzbuđenja atoma, kraću talasnu dužinu, koju osoba ne posmatra kao temperaturu; Može se delimično zračiti u nonthermal kratkovalnom elektromagnetnom spektru.

3. Stopa preostalog molekula u tečnosti "2" posle sudara molekula "1" ne ostane ista kao što slijedi iz klasične teorije, ali se smanjuje skoro na nulu.

4. Prema šemi mog protivnika (preuzeo ga iz udžbenika), "površinski slojevi su veoma blizu jedan drugome. Rastojanja između molekula u svakom sloju su odlična. " On je to izrazio suprotno tvrdnjama da molekul "2" na Fig. "1" nema vremena za prenos svoje energije na osnovni. Ali, iz jednostavnih razmatranja, položaj slojeva u "urezanom redosledu" mora biti energetski stabilan: to jest, pod svakim (i "iznad") 2, 3, 4, 5 slojeva mora biti "rupa". Iz Sl. 1, položaj molekula "2" i "3" je energetski više verovatniji kroz sloj molekula. Molekula "2" leži u trećem sloju, molekuli "3" - u petom sloju i molekulu "1" - u prvom sloju. U ovom slučaju, molekul "2" posle sudara molekula "1" koji gurne molekul - leti kroz razmak između molekula najbližeg niže četvrtog sloja do sljedećeg, petog sloja molekula - i ima dovoljne udaljenosti da smanjimo brzinu i temperaturu skoro na nulu. Isparavajući molekul "1". Usporavajući skoro na nulu, ima vremena da uspori skoro na nultu molekulu "2". Ovo je vrlo verovatan događaj.

5. U nauci, iskustvo i teorija idu ruku pod ruku. Ne sumnjam da je "Gibbsova energija", koja se procjenjuje prekidom atomskih i molekularnih veza, tačno odražava stvarne pojave. Ali, ako bih mogao da ubedim svog molekularnog fizičara sa mojom idejom (usporio se nakon našeg spora, iako ne na nulu, ali mnogo niži od prosjeka), onda postoje slabosti i praznine u teoriji hlađenja tečnosti koje isparavaju. Očigledno je to zbog činjenice da su sile molekularne interakcije kratkog dometa, a ubrzanja i usporenja su kratkotrajni. Zapostavljeni su, koristeći prosečnu brzinu molekula za izračunavanje. To važi za molekule unutar tečnosti. Ali ovaj pristup dovodi do grešaka u proučavanju ponašanja isparavajućih molekula.

6. Moja ideja uklanja ovaj jaz. Možda će dublje razumevanje uzroka hlađenja tečnosti koja se isparava otvoriti novo područje aktivnosti za pronalazače efikasnijih frižidera, prenosnih klima uređaja i. Tp

7. Izdavanje udžbenika je bilo strožije. Postojala je jedna zvanična verzija i sve u njemu odgovara mišljenju zvanične nauke.

8. Evo udžbenika iz 1976, razred 9, 68 stranica: "Ako je temperatura konstanta, transformacija tečnosti u paro ne dovodi do povećanja kinetičke energije molekula, već je praćena povećanjem njihove potencijalne energije. Na kraju krajeva, prosječna udaljenost između molekula gasa je mnogo puta veća nego između molekula tečnosti. Osim toga, povećanje volumena prilikom prelaska materije iz tečnog stanja u stanje gasova,

9.

10. zahteva izvršenje rada protiv sila spoljnog pritiska. Ovde se navodi tačan pravac izračunavanja: "Količina toplote potrebna za konverziju pri konstantnoj temperaturi od 1 kg. Tečnost u paru, koja se zove specifična toplota vaporizacije. " Očigledno, u odsustvu spoljnih termalnih izvora, na količinu utiče energija (i temperatura) nakon isparavanja svakog kilograma tečnosti.

11. Ali nigde moja nije - retka, ali vrlo verovatna opcija: moj molekul je ispario, njegova brzina i brzina molekula ostavljenog u tečnosti su skoro nula, nestala potencijalna energija njihove interakcije. Gde je energija išla? Ovo pitanje mog sagovornika nije samo i ne toliko njega, kao - sva fizika koja nije izrađena sa moje vjerovatne tačke gledišta. U energiji ekscitacije jednog atoma, u elektromagnetnom zračenju ne može proći? U priručniku o fizici, na kome sam se pripremao za ulazak u Politehnički institut (diplomirao 1983. godine), nacrtana je ista šema i isto objašnjenje koje sam nedavno dobio od specijaliste. Ali školski udžbenik daje detaljno objašnjenje i šema je nešto drugačija: strana 84. Iz ovog objašnjenja ispostavlja se da se snage interakcije sa molekulima pare mogu zanemariti, jer je njegova gustina u uobičajenim uslovima mnogo puta manja od gustine tečnosti. "Odbojna sila na molekuli 2 deluje na molekulu 1 na površini tečnosti i na privlačnu silu na strani molekula koji leže u dubini od 3.4.5 i tako dalje. Na sl. Molekulu 2 utiče privlačna sila iz molekula koji leže u dubinama 4, 5, 6 i. Itd., I odbojna sila na strani molekula 3. Ali, pored toga, deluje i odbojna sila na strani molekula 1. Kao rezultat, rastojanja između molekula 1 i 2 su u proseku veća od udaljenosti između molekula 2 i 3 (molekuli 1, 2, 3 , 4, 5 itd., Nalaze se na pravcu na površini tečnosti, a brojanje, kao na slici 1, povećava se u dubini). Rastojanje 2 - 3 je više od udaljenosti 3 -4 i. Itd., Sve dok afinitet molekula na površinu ne preti. " U ovom ubedljivom detaljnom dokazu ispostavilo se da je rastojanje između molekula 1 gornjeg sloja i molekula 2 ispod njega sl. 1 - najviše. Ovo je više nego dovoljno da inhibira molekul 2 iz Sl. 1 - na nulu. 404118 g. Volžskij, 30 m - on, dom 40, kv. 17.