Soli. amonijevog bikarbonata

Što je so?

Klasi kemijskih spojeva koji sadrže metal kation ili amonijev kation, zajedno sa aniona kiseline polovina ima generičko ime - soli. Oni su podijeljeni u normalnim (ili srednje), kiseli, osnovne, dvostruko, hidrat (kristalni hidrat) kompleksa.

Za normalnu (ili srednje) soli karakterizira potpuna zamjena vodika kacija u kiselim molekula na metalnu ili amonijev kation, kao što su natrijum sulfat Na2SO4 ili kalcijum karbonat CaCO3.

Ako je kiselina molekula vodika kacija djelomično zamijeniti kacija, kao kiselina soli nazivaju se, na primjer, amonijum bikarbonat NH4HCO3 ili natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3.

Ako se baza molekula nije bila potpuna i supstituciju hidroksilne grupe na kiseline radikalni, soli formiraju se nazivaju osnovni, na primjer, bakar digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

U formula sadrži dvije dvokrevetne soli različitih kationa, npr aluminija i kalijuma u kalijum alum KAL (SO4) 2 • 12 H2O.

U formuli, mješovite soli sadrži dva različita anion, npr izbjeljivač CaCl (OCl).

Sastav hidrata soli uključuju molekule kristalizacije vode, npr, bakar sulfat (plave) CuSO4 • 5 H2O.

Molekule se sastoje od kompleksnih soli ili kompleksnih kacija kompleks anion, npr klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Kao soli formirana imena?

dvije riječi prisutne u nazivima soli. Prvi - ime aniona, koji stoji u nominativu. Drugi riječ (u genitivu slučaju) je izveden od imena kationa. Na primjer: natrijev sulfat Na2SO4, gvožđe sulfat (II) FeSO4, željezo sulfat (III) Fe2 (SO4) 3, kalcijev karbonat CaCO3, bakar klorid CuCl2. soli naslov kiselina ispred naziva se snima prefiks anion "hidro" ili prefiks "bi-", ako se u molekulu ostao jedan nesupstituisani hidrogen kation. Ako takva vodika i dalje dva katjona, ime je snimljena na prefiks anion "dihidro". Primjeri hidrogenkarbonat (ili bikarbonata) NaHCO3 rješenje (ovo so je također poznat kao soda bikarbona), natrijev dihidrogenfosfat NaH2PO4.

Amonijum bikarbonata. formula

U formuli kiselom ugljenu kiselinu soli NH4HCO3, u kojem je amonijev kation također uključena HCO3- anion formira supstituciju u molekulu kiseline vodonika kacija na pozitivno naplaćuje amonijev ion. To jest, s obzirom molekula kiseline soli sadrži kation amonijaka NH4 +, povezani sa jednim anion imaju imenovanje hidrogenkarbonat HCO3-. Bruto formula Hill sistema se piše kao: CH5NO3. Molekularne težine i supstanca 79.06. e. m.

svojstva

Amonijum bikarbonata je neorganska spoj u izgledu - to bezbojni kristali sa rombične rešetke. Gustina je 1.586 g / cm3 (na 20 ° C). Raste pritisak pare od 59 mm. Hg. Art. (Na 25,4 ° C) do 278 mm. Hg. Art. (Na 45 ° C).

amonijum bikarbonata nije topljiv u etanolu i aceton. Vrlo topljiv u vodi: s porastom temperature topljivost kiseline povećava soli sa 11,9 g / 100 g (pri 0 ° C) do 36,6 g / 100 g (na 40 ° C).

Amonijum bikarbonata razlaže uz otpuštanje CO2 već na 20 ° C Na temperaturi od 36-70 ° C soli razgrađuje u vodenim otopinama. Kao rezultat toga, amonijak je pušten na slobodu, proizvedene vode i ugljičnog dioksida: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Budući da je hidroliza je vodeni rastvor slabo alkalnu reakciju. Kada dodajete koncentrirani rješenje amonijaka se formira normalno so: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Pod djelovanjem kiselina i lužina su uništeni kiselinom so reakcija jednadžbe: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ ili NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Amonijum bikarbonata. prijem

Kao i svi hydrogencarbonates, kisela amonijum soli može se dobiti po dugu loptu ugljičnog dioksida kroz rješenje sekundarnu amonijum soli: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Pod blagim topline (30 ° C) srednja soli dolazi do svoje termičko razlaganje na amonijak i kiseline soli: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ako je voda rastvaranje ugljen-dioksida i amonijaka također je moguće da se dobije kiseli amonijum soli: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

aplikacija

amonijum bikarbonat je naširoko koristi u prehrambenoj industriji: igra ulogu kemijskih kvasac agent u proizvodnji konditorskih i pekarskih proizvoda. Poznato je da je za ukidanje svježe test koristi sode bikarbone NaHCO3. Ali njegova primjena je manje efikasna, jer je stezanje ili izvoda gnječenje dok pečenje dovodi do bržeg uklanjanja formirane u reakciji sa ugljenu kiselinu plina, au ovom slučaju, tijesto neće bujne i lako.

Amonijum bikarbonata se koristi za štavljenje i bojenje tkanina: proces uklanjanja nepričvršćene boje (ili striptizeta) je mješavina amonijum soli sadrži amonijev bikarbonat.

Je supstanca koja se koristi u poljoprivredi kao konzervans hrane (retard propadanja, čime se povećava sigurnost), kao i đubrivo za krompir, povrće i stočnu hranu. Koristio svoje osobine usporiti ili zaustaviti procese nitrifikacije zemljišta.

Amonijum bikarbonata se koriste u rudarstvu urana, metalurške industrije, kao iu medicini (u proizvodnji vitamina). U organskoj sintezi je sirovina za proizvodnju kemikalija, kao što su amonijeve soli.